بازدیدکننده گرامی، ورود شما را به "انجمن تجارت الکترونیکی ایران-ایگولد" خیر مقدم عرض می نماییم. در حال حاضر شما به عنوان ميهمان از انجمن بازديد می كنيد و امكان استفاده از تمام قابليتهای آن را نداريد. با ثبت نام رايگان، می‌توانيد از قابليتهای بيشتری بهره‌مند شوید. برای عضویت در انجمن اینجا را کلیک کنید.    
انجمن تجارت الکترونیکی ایران-ایگولد AMarkets
جدیدترین نوشته ها



بازگشت   انجمن تجارت الکترونیکی ایران-ایگولد > موضوعات عمومی > بحث آزاد درباره همه چیز (هرچه می خواهد دل تنگت بگو) > اخبار و مطالب روز  

MTRobot
پاسخ
 
ابزارهای موضوع
قدیمی يکشنبه ۲۶ ارديبهشت ۹۵, ۱۰:۳۱   #11
se25469
کاربر عادی
 
آواتار se25469
 
تاریخ عضویت: يکشنبه ۲۶ ارديبهشت ۱۳۹۵
ارسالها: 1
تشکر از ديگران: 0
تشکر از ایشان: 0 بار در 0 نوشته
se25469 is on a distinguished road
پیش فرض دانستنیها

خیلی جالب بود مرسی
se25469 آفلاين است   پاسخ با نقل قول
قدیمی دوشنبه ۱۹ تير ۹۶, ۱۸:۳۶   #12
studentt
کاربر عادی
 
آواتار studentt
 
تاریخ عضویت: دوشنبه ۱۹ تير ۱۳۹۶
ارسالها: 1
تشکر از ديگران: 0
تشکر از ایشان: يک بار در يک نوشته
studentt is on a distinguished road
پیش فرض معرفی اسید سولفوریک

معرفی اسید سولفوریک
[کاربران ثبت نام شده مجاز به مشاهده لینکها می باشند. ] که در گذشته با نام جوهر گوگرد خوانده می‌شد، اسیدی بسیار قوی است که با هر درصدی در آب حل می‌شود و فرمول شیمیایی آن H۲SO۴ است. پی اچ(pH) این اسید ۰/۵ (۵ دهم) می‌باشد.

سولفوریک اسید برای نخستین بار توسط جابر بن حیان کشف شد. او با تقطیر کانی‌های [کاربران ثبت نام شده مجاز به مشاهده لینکها می باشند. ] (معروف به زاج سبز) (آهن سولفات هفت آبه به فرمول FeSO4.7H2O) و مس(II) سولفات، این اسید را به دست آورد.

از سولفوریک اسید در مواد شوینده، رنگ نقاشی و غیره استفاده می‌شود.
این ماده دارای مولکول‌های دارای گشتاور قطبی است که می‌توانند با یک‌دیگر پیوند هیدروژنی برقرار کنند. پس سولفوریک اسید مایعی است با نقطه جوش بالا و هم چنین یک مایع ویسکوز (دارای گران روی زیاد) محسوب می‌شود. همین شرایط مولکولی باعث می‌شوند که سولفوریک اسید به خوبی در آب حل شود و محلول‌های اسیدی مختلف تولید کند.
این ماده از مولکول‌هایی شامل یک اتم گوگرد، چهار اتم اکسیژن و دو اتم هیدروژن ساخته شده است. از آن‌جا که هیدروژن‌ها به اتم اکسیژن متصل هستند، حامل بار مثبت جزیی می‌باشند و قادرند به عنوان هیدروژن اسیدی عمل کنند. با از دست دادن اولین هیدروژن، آنیون هیدروژن‌سولفات تولید می‌شود که با توجه به ساختارهای رزونانسی، بسیار پایدار است؛ بنابراین اولین تفکیک سولفوریک اسید، به شکل کامل انجام می‌شود:

H2SO4 + H2O → HSO4- + H3O+ (1

برای دومین مرحله، باید هیدروژن به شکل کاتیون، آنیون هیدروژن‌سولفات را ترک کند که چندان راحت نیست؛ بنابراین تفکیک دومین هیدروژن اسیدی در سولفوریک اسید، کامل نیست و یک واکنش تعادلی است:

HSO4- + H2O ⇔ H3O+ + SO42- (2

فرایند مجاورت
سولفوریک اسید، یکی از مهم‌ترین مواد شیمیایی صنعتی است که با استفاده از فرایند مجاورت تولید می‌شود. در مرحله نخست گوگرد در مجاورت اکسیژن ، اکسید شده و گوگرد دی‌اکسید به دست می‌آید:

S(s) + O2(g) → SO2(g) (1

در مرحله بعد گوگرد دی اکسید در مجاورت یک کاتالیزگر و در واکنش با اکسیژن اضافی به SO۳ اکسیده می‌شود:

SO2(g) + O2(g) → SO3(g) (2

این واکنش گرماده است و انتروپی(بی نظمی ) آن کاهش می یابد چون عامل انتروپی نامساعد است (پدیده های جهان به سمت بی نظمی بیشتر می روند) یک عامل نامساعد ترمودینامیکی دارد پس برگشت پذیر است

واکنش بالا در دمای معمولی بسیار کند است؛ لذا در روش صنعتی، از دماهای بالاتر (۴۰۰C تا۷۰۰C) و از یک کاتالیزور (مانند وانادیم پنتوکسید V۲O۵ یا اسفنج پلاتین) استفاده می‌شود. از واکنش گوگرد تری اکسید با آب، محلول سولفوریک اسید تشکیل می‌شود:

SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq) (3

با تکرار مراحل بالا و دمیدن گوگرد تری‌اکسید درون محلول سولفوریک اسید، پیروسولفوریک اسید (H2S2O7) تشکیل می‌شود:

H2SO4(l) + SO3(g) → H2S2O7(l) (4

سپس با افزودن آب به پیروسولفوریک اسید، محلول سولفوریک اسید را تهیه می‌کنند:

H2S2O7(l) + H2O(l) → 2H2SO4(l) (۵

کنترل این روش که در آن، پیروسولفوریک اسید تشکیل می‌شود، آسان تر از واکنش مستقیم گوگرد تری اکسید با آب است؛ بنابراین از این واکنش برای تولید سولفوریک اسید با درصد معین و غلظت دل‌خواه استفاده می‌کنند.

دیگر روش‌ها
سولفوریک اسید را می‌توان در آزمایشگاه از واکنش گاز گوگرد دی اکسید با هیدروژن پراکسید (آب اکسیژنه) به دست آورد.

(g) + H۲O2 (l) → H۲SO۴ (l)SO2
روش دیگر تولید سولفوریک اسید در آزمایشگاه با استفاده از الکترولیز محلول مس (ll) می‌باشد که کاتد باید از فلزی باشد که رسانایی خوبی دارد، مانند مس وآند نیز باید از جنس پلاتین یا زغال باشد تا با محلول واکنش ندهد
__________________
بیاین با مواد شیمیایی مثل سولفات آلومینیوم و سود پرک و آهک زنده و کربنات کلسیم و پارافین و ... آشنا بشیم
studentt آفلاين است   پاسخ با نقل قول
تشکرکنندگان این نوشته: یک نفر
ghoghnoosepars (سه شنبه ۲۰ تير ۹۶)
قدیمی چهارشنبه ۱ شهريور ۹۶, ۱۸:۱۴   #13
parsa33
کاربر عادی
 
آواتار parsa33
 
تاریخ عضویت: چهارشنبه ۱ شهريور ۱۳۹۶
ارسالها: 1
تشکر از ديگران: 0
تشکر از ایشان: يک بار در يک نوشته
parsa33 is on a distinguished road
پیش فرض آهک

[کاربران ثبت نام شده مجاز به مشاهده لینکها می باشند. ] از جمله موادی است که کارایی آن از دوران باستان، توسط بشر شناخته شده است و از آن در ساخت انواع بناها و برای اتصال محکمتر قطعات سنگ یا چوب بکار گرفته می‌شد.

زمان درازی است که ایرانیان شفته آهکی (ملات دوغاب آهک و خاک)، ساروج (ملاتدوغاب آهک و خاکستر) و ملات آهک آبی را می‌شناسند و با آنها ساختمان می‌سازند. پس از جنگ جهانی دوم، در کشورهای صنعتی هم برای پایدار کردن زمین، به ویژه برای پی سازی راه و جلوگیری از روییدن گیاه و رو زدن آب در بستر، شانه‌ها و دامنه‌های راه و خیابان‌های پرواز و ایستگاه‌های هواپیما، شفتهٔ آهکی مصرف می‌شود. با شفتهٔ آهکی پی سازی و آب بندی می‌کنند.

هرگاه بر روی [کاربران ثبت نام شده مجاز به مشاهده لینکها می باشند. ] آب ریخته شود، بر اثر واکنش با آب، گرما ایجاد می‌کند که موجب بخار شدن قسمتی از آب می‌شود. در این عمل، آهک بر اثر جذب آب، متورم شده، سپس به‌ صورت گرد سفیدی در می‌آید که اصطلاحاً [کاربران ثبت نام شده مجاز به مشاهده لینکها می باشند. ] نامیده می‌شود (زیرا در تماس با آب، دیگر واکنشی از خود نشان نمی‌دهد)، این عمل را شکفته شدن آهک نیز می‌گویند. هر گاه مقداری آب به آهک مرده اضافه شود، به شیر آهک تبدیل می‌شود که اگر آن را صاف کنیم، محلول زلالی که در حقیقت محلول سیرشده کلسیم هیدروکسید در آب است، حاصل می‌شود که به آب آهک موسوم است. آب آهک کاربردهای بسیاری در صنایع شیمیایی دارد. مثلاً در تهیه سدیم هیدروکسید، آمونیاک، هیدروکسید فلزات، پرکلرین و به‌ویژه در استخراج منیزیم از آب دریا بکار می‌رود.
__________________
فروش آهک در انواع مختلف آهک مانند آهک هیدراته و آهک زنده و پودر سنگ از طریق کارخانه آهک قم
parsa33 آفلاين است   پاسخ با نقل قول
تشکرکنندگان این نوشته: یک نفر
ghoghnoosepars (سه شنبه ۷ شهريور ۹۶)
قدیمی دوشنبه ۶ شهريور ۹۶, ۱۶:۳۴   #14
melika19
کاربر عادی
 
آواتار melika19
 
تاریخ عضویت: دوشنبه ۶ شهريور ۱۳۹۶
ارسالها: 1
تشکر از ديگران: 0
تشکر از ایشان: يک بار در يک نوشته
melika19 is on a distinguished road
پیش فرض آب مقطر

[کاربران ثبت نام شده مجاز به مشاهده لینکها می باشند. ] یا آب چکیده آبی است که ناخالصی آن به شیوه تقطیر گرفته شده باشد. در این شیوه آب را جوشانده و بخار آب را به ظروف دیگری انتقال می‌دهند. دمای جوش در آب چکیده پایین‌تر از آب معمولی است.

ویژگی های شیمیایی [کاربران ثبت نام شده مجاز به مشاهده لینکها می باشند. ]
  • pH آب مقطر خنثی و در حدود 7 می‌باشد.
  • رسانایی ویژه آب مقطر (عکس مقاومت) بسیار کم است. زیرا رسانایی الکتریکی آب با انحلال نمک ها در آن افزایش می‌یابد.
  • دمای جوش آن به دلیل خالص بودن پایین تر از آب ‌های طبیعی می‌باشد.
  • به علت عدم وجود مواد محلول، خاصیت خورندگی ندارد.
  • آب مقطر همانند آب معمولی، نوشیدنی مطلوب و گوارایی نیست و طعم خود را به دلیل حذف یون های موجود، از دست داده است.
__________________
آشنایی با مواد شیمیایی نظیر اسید هیومیک و سود مایع و وازلین و مواد معدنی آهک هیدراته و کربنات کلسیم و پودر سنگ و ...
melika19 آفلاين است   پاسخ با نقل قول
تشکرکنندگان این نوشته: یک نفر
ghoghnoosepars (سه شنبه ۷ شهريور ۹۶)
پاسخ

MTRobot


كاربران در حال دیدن موضوع: 1 (0 عضو و 1 مهمان)
 
ابزارهای موضوع

قواعد ارسال
شما نمی‌توانید موضوع جدید ارسال کنید
شما نمی‌توانید پاسخ ارسال کنید
شما نمی‌توانید فایل ضمیمه ارسال کنید
شما نمی‌توانید نوشته‌های خود را ویرایش کنید

BB code فعال است
شکلکها فعال است
كد [IMG] فعال است
كدهای HTML غیر فعال است

مراجعه سریع


ساعت: ۲۲:۱۸


قدرت این انجمن در استفاده از برنامه vBulletin 3.8.5 می باشد.
حقوق این برنامه برای .Jelsoft Enterprises Ltd محفوظ است.